题目内容
（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 ，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
CO2（g）+H2（g） △H＜0 ，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）1 （2）否、大于 因为此时的
小于平衡常数1，所以正反应速率大于逆反应速率。
（3）增大 减小
小于平衡常数1，所以正反应速率大于逆反应速率。（3）增大 减小
考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡常数的影响。
（1） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L） 2 3 0 0
转化的浓度（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 1.8 1.2 1.2
根据平衡常数的表达式可知K＝
（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L） 1 2 0 0
转化的浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
某时刻浓度（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5
此时
＜1
所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。
（1） CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L） 2 3 0 0
转化的浓度（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 1.8 1.2 1.2
根据平衡常数的表达式可知K＝
（2） CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L） 1 2 0 0
转化的浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
某时刻浓度（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5
此时
＜1所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。
练习册系列答案
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，利用此概念可以讨论许多化学问题：
4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），
（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
C（g）+D（g）已达平衡的是 
nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是( )
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（ ）
2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
2XY2
C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是
2C(g) ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是