题目内容

已知反应：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（   ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
D
2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)b代表100℃下CH3COCH3的Y-t 曲线，B的速率快些到达平衡的时间短些。
练习册系列答案
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（12分）在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反应后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？      
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是          
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化B．N2、H2、NH3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2D．容器中的压强不再发生变化
（4）若经5ｓ后，剩下的N2为0. 5 mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？
5ｓ末NH3浓度是多少？
一定温度下，可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
A．正反应速率等于逆反应速率，且不等于零
B．X的浓度不再发生变化
C．Y的浓度不再发生变化
D．Z的浓度不再发生变化
（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
 
时间 (s)浓度 mol·L-1
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22
 
根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        
对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列图象中正确的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0　，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=      　　    .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是  
                                                                　　　　    
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将  　 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2  2NH3，下列有关叙述正确的是
A．N2和NH3的质量分数相等B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
C．反应物和生成物浓度不再发生变化D．正反应和逆反应不再进行
在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B 2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于
A．5%B．10%C．15%D．20%

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