题目内容
利用图中装置，可以模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是(双选)( )。
A．若X为碳棒，开关K置于M处，达到防护铁闸门的目的
B．若X为碳棒，开关K置于N处比未闭合时铁闸门腐蚀得更快
C．若X为碳棒，开关K置于N处，一段时间后，该海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象
D．若X为锌棒，开关K置于M处，铁闸门被保护
解析 A项，若X为碳棒，开关K置于M处，则Fe、C、海水构成原电池，Fe失电子，铁闸门被腐蚀；若X为碳棒，K置于N处时构成电解池，铁闸门作阴极被保护，无Fe2＋产生，则滴加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象，B错误，C正确；D项，若X为锌棒，开关K置于M处，构成原电池，锌作负极，铁闸门被保护，正确。
答案 CD
名校课堂系列答案已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973 K | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 K | 2.15 | 1.67 |
请回答下列问题：
1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。
2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。
3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积
C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子
以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏
加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的
相对分子质量可以表示为___________。
N2＋H2O＋nX(未配平的反应式)。