题目内容

电解溶液时，若阴阳两极分别为碳和铁，当生成0.1 mol 沉淀时，共消耗a mol水，产生b L(标准状况)．则a、b分别为

[　　]

A．　　　　B．

C．　　　　D．

答案：A
解析：

阳极，阴极，总反应式为，又，当生成0.1 mol 时，可计算出两步共消耗水0.25 mol，产生 0.1 mol，即2.24 L，故选A．

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（2011?崇文区模拟）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O．则B（只含两种元素）的化学式为

，其固态时的晶体为

晶体；C分子中含有的化学键类型是

极性键和非极性键

极性键和非极性键

．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
②工业上冶炼A的化学方程式

．
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为

（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是

氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度

氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度

，则该电极与外接直流电源的

极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是

Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是

Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

．
②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为

（忽略反应前后溶液的体积变化）
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：

．
Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

（1）装置中导管a所起的作用是

平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下

平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下

．
（2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意

．
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
（3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是

，不选择另一种试剂的理由是

由于样品中含有SiO₂，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO₂中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差

由于样品中含有SiO₂，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO₂中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差

A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O．则B（只含两种元素）的化学式为，其固态时的晶体为晶体；C分子中含有的化学键类型是．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式．
②工业上冶炼A的化学方程式．
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L　A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是，则该电极与外接直流电源的极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是．

A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式______．
②工业上冶炼A的化学方程式______．
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是______，则该电极与外接直流电源的______极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是______．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是______．

Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是    ．
②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为    （忽略反应前后溶液的体积变化）
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：    ．
Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

（1）装置中导管a所起的作用是    ．
（2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意    ．
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
（3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是    ，不选择另一种试剂的理由是    ．