Question

(10分)某铝合金中含铜、锌、铝和硅。现取1.000g铝合金与足量盐酸反应，生成843mL H₂(0℃，101.325 kPa下)，未溶物为0.170g。再称取0.500g铝合金与足量NaOH溶液反应，生成517mL H₂(0℃，101.325 kPa下)，仍有部分固体未溶。计算此合金中各组分的百分含量。(需写出相应的反应方程式，有效数字有一个错，扣掉有效数字分2分)。

Answer 1

铝合金与HCl反应时，只有锌和铝反应生成H₂，

铝合金与NaOH反应时，只有锌、铝和硅反应生成H₂

1.000g铝合金与HCl反应，生成==0.0376 (mol)               （1分）

1.000g铝合金与NaOH反应，生成==0.0462 (mol)         （1分）

两者之差，=－＝0.0462－0.0376＝0.0086(mol)            （1分）

乃是硅与NaOH反应生成的H₂，

Si＋4NaOH＝Na4SiO4＋2H₂

∴ :=:0.0086=1:2, =0.0086/2=0.0043(mol)                  （2分

=28.09×0.0043＝0.12(g) 含Si％＝12％

=0.170－0.12＝0.05(g) 含Cu％＝5％                              （2分）

2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂          Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂

设Al的质量为x g，则Zn为：1.000－0.170－x

=0.0376

x=0.618g, 含Al％＝61.8％

=0.830－0.618＝0.212(g) 含Zn％＝21.2％                          （3分）

（其它合理解法可给分）