工业上常利用反应 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气．回答下列问题:(1)该反应中.氧化剂是Cl2.发生氧化反应的物质是NH3．(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．工业上常利用反应 3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是Cl₂，发生氧化反应的物质是NH₃．
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

分析反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

解答解：（1）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，
故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．

点评本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．

练习册系列答案

18．R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是（　　）

15．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（　　）

	A．	晶体中不存在独立的“分子”
	B．	碳原子间以共价键相结合
	C．	是硬度最大的物质之一
	D．	化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

2．下列物质固态时熔点的比较正确的是（　　）

F₂＞Cl₂＞Br₂

I₂＞CH₄＞冰

12．为了更简便制取干燥的NH₃，下列方法中合适的是（　　）

	A．	氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
	B．	N₂与H₂在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥
	C．	加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
	D．	加热NH₄HCO₃，气体用P₂O₅干燥

19．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+HO_{2}}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：H₂S，D：H₂SO₄．写出A→B转化的化学方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH₃，写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

16．（1）利用SiO₂的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式．
SiO₂→硅酸SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂ONa₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl
SiO₂→高纯度的硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑
Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄
SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO₂，它与强碱（NaOH）反应生成的Na₂SiO₃是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．

17．

人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位．明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑．该反应类型属于（　　）

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