题目内容
17．下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）| A． | SO3+H2O═H2SO4 | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
分析 反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答．
解答 解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应中过氧化钠中O元素的化合价升高、降低，水中元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；
C．反应中水中的H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，所以水是氧化剂和还原剂，故C不选；
D．只有N元素化合价变化，属于氧化还原反应，水中元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D选．
故选BD．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．
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；F→G：
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5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（ ）
| A． | 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀 | |
| C． | 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应 | |
| D． | 能与FeCl3溶液反应显紫色 |
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3） | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1HCl溶液与等体积0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13 | |
| C． | 常温下，由水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存 | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）
| A． | Cl2+2KI═I2+2KCl | B． | 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2 | ||
| C． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | D． | 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O |
9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）
| A． | 氧化性：HClO＞I2＞SO42- | |
| B． | 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝 | |
| C． | 第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA | |
| D． | 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 |
+3 NaOH$\stackrel{△}{→}$
+NaCl+2H2O．
（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4 和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．