题目内容
海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
A、海水
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B、海水
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C、海水
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D、海水
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考点：海水资源及其综合利用,金属冶炼的一般原理
专题：化学应用
分析：海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，据此即可解答．
解答：
解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；
B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；
D．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；
故选D．
B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；
D．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了海水资源的利用，主要考查了工业制镁的步骤，熟记相关知识是解答的关键，题目较简单．
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向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）
CO2+H2．当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温 |
| A、0.5 mol CO+1 mol H2O（g） |
| B、1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2 |
| C、1 mol CO2+1 mol H2 |
| D、2mol CO+4 mol H2O（g） |
下列反应活化能最小的是（ ）
| A、2H2+O2=2H2O |
| B、3H2+O3=3H2O |
| C、2H+O=H2O |
| D、H2+Cl2=2HCl |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| B、蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌 |
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出 |
分子式为C10H14的烃，有一个苯环、两个取代基，其可能的结构有（ ）
| A、3种 | B、6种 | C、7种 | D、9种 |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
| A、2.5mol C |
| B、2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应） |
| C、1.5 mol B和1.5 mol C |
| D、2 mol A、3 mol B和3 mol C |
下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）
| A、除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 |
| B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 |
| C、除去NaHCO3溶液中Na2CO3：加适量稀盐酸 |
| D、除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤 |
在恒温恒容条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2mol?L-1Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1．下列说法正确的是（ ）
| A、达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同 |
| B、达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同 |
| C、I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 |
| D、I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同 |