Question

（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为

 

．
（2）反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中氧化剂是

 

，氧化剂和还原剂的物质的量之比

 

．
（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为

 

．

 

（填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液．
（4）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算,钠的重要化合物

专题：计算题,氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）明矾为十二水硫酸铝钾；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
（3）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数；二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
（4）产生相同质量的沉淀，则生成的AgCl相同，氯离子物质的量相同，浓度相同时，由n=cV可知，溶液的体积之比等于物质的量之比．

解答： 解：（1）明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O，故答案为：KAl（SO₄）₂?12H₂O；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KClO₃为氧化剂，HCl为还原剂，5molHCl与1mol氧化剂转移电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：KClO₃；1：5；
（3）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g
m                          10.0g-8.45g=1.55g           
m=

2×84g×1.55g

62g

=4.2g，
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：

5.8g

10.0g

×100%=58%，
二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，
故答案为：58%；不能；
（4）产生相同质量的沉淀，则生成的AgCl相同，氯离子物质的量相同，浓度相同时，由n=cV可知，溶液的体积之比等于物质的量之比，设生成AgCl均为6mol，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量分别为6mol、3mol、2mol，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为6：3：2，故答案为：6：3：2．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、化学反应的计算及浓度的计算等，为高频考点，把握发生的反应、物质的性质及相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力及综合应用能力的考查，题目难度不大．