Question

（1）100mL0.25mol?L^-1 CaCl₂溶液中，Ca²⁺ 的物质的量为______；含CaCl₂质量为______；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为______．从中取出10mL溶液 Cl^-的物质的量为______；Cl^-的物质的量浓度为______；将10mL溶液稀释到100mL Cl^-的物质的量浓度为______．
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为______，所含HCl分子数为______．将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为______．盐酸的物质的量浓度为______．

Answer 1

解：（1）100mL0.25mol?L^-1 CaCl₂溶液中，CaCl₂的物质的量为：n=c×V=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，则：Ca²⁺ 的物质的量为：n（Ca²⁺）=n（CaCl₂）=0.025mol；
m（CaCl₂）=n×M=0.025mol×111g/mol=2.775g；
若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量为：m（溶液）=ρ×V=100ml×1.04g/ml=104g，则溶液的质量分数为：w===2.67%；
从中取出10mL溶液 Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=2n（CaCl₂）=2×c×V=2×0.01L×0.25mol/L=0.005mol；
Cl^-的物质的量浓度为：c（Cl^-）=2c（CaCl₂）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
将10mL溶液稀释到100mL Cl^-的物质的量浓度为：c===0.05mol/L．
故答案为：0.025mol；2.775g；2.67%；0.005mol；0.5mol/L；0.05mol/L．
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为：n===20mol；
所含HCl分子数为：N=n×N_A=20 N_A；
HCl的质量为：m=n×M=20mol×36.5g/mol=730g
将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量为：m（溶液）=ρ×V=1000ml×1.095g/ml=1095g，则盐酸的质量分数为：
w===66.7%；
盐酸的物质的量浓度为：c===20mol/L，
故答案为：20mol；20 N_A；66.7%；20mol/L．
分析：（1）根据n=c×V计算 CaCl₂的物质的量，根据m=n×M计算质量，根据w=计算溶液的质量分数，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；
（2）根据n=计算气体的物质的量，根据N=n×N_A计算分子数，然后计算溶液的质量和溶质的质量，进而计算溶液的质量分数，根据c=计算溶液的物质的量浓度．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用．