Question

下列各组中比值为2：1的是（　　）

• A、pH均为12的烧碱与Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比
• B、（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比
• C、100mL0.2mol/L的HCl与100mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）之比
• D、相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比

Answer 1

分析：A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，且烧碱是一元碱，氢氧化钡是二元强碱；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解；
C．溶液中离子浓度与溶液体积无关；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，酸的浓度越大其电离程度越小．

解答：解：A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比2：1，故A正确；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，硫酸根离子不水解，所以c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）＜2：1，故B错误；
C．氯化氢和硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离，0.2mol/L的HCl与0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）之比为1：1，与溶液体积无关，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度的比较，明确电解质的性质是解本题关键，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点．