题目内容
下列叙述或操作正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 |
| B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗 |
| C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 |
| D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 |
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：A．稀硫酸具有弱氧化性；
B．浓硫酸具有强腐蚀性；
C．浓硫酸稀释时，要将浓硫酸倒入水中不断搅拌；
D．根据元素化合价变化确定浓硫酸的性质．
B．浓硫酸具有强腐蚀性；
C．浓硫酸稀释时，要将浓硫酸倒入水中不断搅拌；
D．根据元素化合价变化确定浓硫酸的性质．
解答：
解：A．稀硫酸具有弱氧化性，其氧化性是H元素体现的，故A错误；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用抹布拭去，然后立即用大量的水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．浓硫酸稀释时，浓硫酸稀释放出大量的热，放出的热量使局部受热而溅出液体，所以将浓硫酸倒入水中要不断搅拌，故C正确；
D．该反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中S元素部分化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现氧化性和酸性，故D错误；
故选C．
B．浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用抹布拭去，然后立即用大量的水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．浓硫酸稀释时，浓硫酸稀释放出大量的热，放出的热量使局部受热而溅出液体，所以将浓硫酸倒入水中要不断搅拌，故C正确；
D．该反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故选C．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，根据元素化合价变化确定物质的性质，知道浓硫酸稀释方法，注意不能将水倒入浓硫酸中，为易错点．
练习册系列答案
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，则它们的酸性（ ）
，则它们的酸性（ ）| A、硫酸和磷酸都是强酸 |
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| B、I b |
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关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
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在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、16n | ||
| D、8n |
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