Question

14．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物． 
（l）基态 Cu 原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
（2）某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）₄]^3-，与配体（CN^-）互为等电子体的一种微粒是CO、N₂、C₂^2- （写化学式）．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH_3•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2一的空间构型为正四面体．

Answer 1

分析 （1）铜是29号元素，原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式；利用均摊法计算原子个数；
（2）原子个数相同、价电子数相同的微粒是等电子体；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型．

解答 解：（1）铜是29号元素，原子核外有29个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹，价电子排布为：3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，该晶胞中铜原子个数=8×$\frac{1}{8}$，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹  或[Ar]3d¹⁰4s¹；4；
（2）某+1价铜的配离子为[Cu（CN）₄]^3-，其配体是CN^-，与配体为等电子体的微粒有：CO、N₂、C₂^2-等，
故答案为：CO、N₂、C₂^2-；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，离子反应方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或  Cu（OH）₂+4NH_3•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，SO₄^2-中S原子价层电子对=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体结构，
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或  Cu（OH）₂+4NH_3•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；正四面体．

点评 本题考查物质结构，较综合，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及知识都是学习重点，会利用价层电子对互斥理论确定杂化方式、微粒空间构型，难度中等．