题目内容

（9分）用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为       色，且半分钟不变色。
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            mL

（5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第                   次。（填写序号）
滴定次数
待测体积（ml）
标准烧碱体积（ml）
滴定前读数
滴定后读数
第1次
20.00
0.40
20.40
第2次
20.00
4.00
24.00
第3次
20.00
0.10
22.10
 
（1）①；偏大 （2）偏小 （3）无 ；浅红 （4）22.60   （5）3

试题分析：（1）错误的步骤是①，滴定管洗涤完之后要润洗，否则会使溶液的浓度偏小，因此使用溶液的体积比正常值大，测定结果会偏高。
（2）在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，则使用液体的体积比正常值小，所以测定结果偏小。
（3）碱滴酸中用酚酞做指示剂，滴定终点为锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟不变色。
（4）从图中可知滴定管的读数为22.60mL。
（5）从数据上可知，第三次的数据偏差较大。
点评：本题非常基础简单，主要考查了误差分析和滴定中的基础知识。
练习册系列答案
相关题目
下列实验能达到预期目的的是
A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．检验溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
 
实验目的
操   作
 
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
 
欲证明溶液中含有SO42-
滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
 
欲证明溶液中含有S2-
取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
 
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
 
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
 
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①⑤⑥      B．②③⑤      C．①④⑤      D．①②③④⑤⑥
（12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl2             ② KMnO4        ③ HNO3         ④ H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______   
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu2(OH)2CO3
（3）试剂B的作用是______      
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe3+完全沉淀   ④ 使Cu2+完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤         ② 蒸发浓缩         ③ 蒸发至干         ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（m（CuO）、m（H2O））时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

① 仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）_________；
d中浓硫酸的作用是________，______；
实验完毕时观察到a中的现象是__________；
② 列出计算Cu的相对原子质量的表达式_________；
③ 下列情况将使测定结果偏大的是________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
A. CuO未全部还原为Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N2）和m（H2O）
C. m（Cu）m（H2O）              D. m（NH3）和m（H2O）
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：
  
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是       溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：
                            、                            。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                   。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是                         。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有        。
写出④中反应的离子方程式                                  。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                 。
下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
[2012·德州一模]（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：
（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是         （填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为                            。
（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有                    。
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为                         。
②实验装置的接口顺序为：b接    ，    接    ，    接a。
③装置D的作用是            。
④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在          之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入               （填写所有试剂或用品名称）。
（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的优点是________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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