题目内容

13．实验室研究化学的基础，试回答以下问题：
（1）某研究性学习小组成员分别设计了如图的甲、乙、丙、丁三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题；①在A试管中混合乙醇和浓硫酸的操作是先向试管A中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边振荡试管．
②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）

③若乙酸乙酯中含有较多乙醇、乙酸，某同学设计如图流程来分离各物质：
操作Ⅰ需要将混合液转移到分液漏斗仪器中进行操作；操作Ⅱ的名称是蒸馏，b物质是硫酸．

（2）下图为老师课堂演示石蜡油分解实验的装置．
    实验1：浸透了石蜡油的矿渣石棉放在硬质玻璃管底部，试管中加入碎石片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎石片表面发生反应，生成一定量的气体．
    试验2：将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液．
    试验3：将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液．
    试验4：在导管口点燃生成的气体．

①装置中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；实验4点燃气体前必须进行的操作是检验气体纯度．
②实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成的气体中含有不饱和烃（填“饱和烃”、“不饱和烃”）．
③研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃．若证明生成的气体中含有烷烃，你对该实验的改进方案是将生成的气体通过盛有酸性高锰酸钾的溶液的洗气瓶后点燃，产生明亮的火焰且放出大量的热（简要说明实验操作、用到的实验药品及观察到的实验现象）．

分析 （1）①制取乙酸乙酯除了反应物乙醇和乙酸外，还需浓硫酸作催化剂和吸水剂，依据溶液密度大小判断加入试剂的顺序；
②长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中；
③制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，利用萃取分液的方法分离酯，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质；
（2）①装置图分析可知加入碎瓷片是催化作用，碎瓷片有催化和积蓄热量作用可燃性气体点燃需要检验气体纯度；
②不饱和烃被高锰酸钾溶液氧化褪色；
③利用高锰酸钾溶液吸收烯烃，对烷烃燃烧观察现象分析设计；

解答 解：（1）①制取乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂，A试管中的液态物质有乙酸、乙醇和浓硫酸，加入试剂应先加入密度小的再加入密度大的试剂，在A试管中混合乙醇和浓硫酸的操作是：先向试管A中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边振荡试管，
故答案为：先向试管A中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边振荡试管；
②长导管不能伸到B试管液面下，防止B试管中溶液倒吸入A试管中，丙装置B试管中导管伸入液面下，容易发生倒吸，
故答案为：丙；
③操作Ⅰ需要将混合液转移到分液漏斗中萃取分液，操作Ⅱ是蒸馏得到乙醇，水层为乙酸钠，加入硫酸溶液分液得到乙酸，蒸馏得到乙酸，
故答案为：分液漏斗，蒸馏，硫酸；
（2）①加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解，起到催化剂作用，点燃气体前必须进行的操作是检验气体纯度，
故答案为：催化剂，检验气体纯度；
②不饱和烃被高锰酸钾溶液氧化褪色，饱和烃不能使其褪色，
故答案为：不饱和烃；
③石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃．若证明生成的气体中含有烷烃，实验设计为：将生成的气体通过盛有酸性高锰酸钾的溶液的洗气瓶后点燃，产生明亮的火焰且放出大量的热，
故答案为：将生成的气体通过盛有酸性高锰酸钾的溶液的洗气瓶后点燃，产生明亮的火焰且放出大量的热；

点评 本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及装置选择，明确反应中饱和碳酸钠溶液的作用及吸收乙酸乙酯的导管的正确处理方法．

练习册系列答案
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（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项A（选填字母）．
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸酚酞（甲）
B酸碱甲基橙（甲）
C碱酸石蕊（乙）
D酸碱石蕊（乙）
（3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是D．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数KW的数值为10-13．
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2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（　　）
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1．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
（2）图1虚框内需要补充一步工业生产的名称为氯碱工业．
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+，检验该离子方法为取少量滤液，加入KSCN溶液无现象，滴入氯水溶液变红色证明含亚铁离子或取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe2+．
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．
8．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合价为-2
C．Cl-的结构示意图：D．乙酸的最简式：CH2O
18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式）．
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△
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（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置e（填图3代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d（填代号）．可选用制备气体的装置：-．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等
B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L
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D．1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA
2．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OCO
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3（填化学式，下同）、CO、Al2O3．
（2）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）下列3个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成16g O2；
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成22.4L CO2；
③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移1mol电子．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质MNQP
反应前质量（g）501312
反应后质量（g）X26330
①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化剂．
3．-10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是（　　）
A．△S＞0B．△S＜0C．△S=0D．无法确定

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