题目内容

1.I.如图1为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答:

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?否(选填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?AB区间(若正确,此问不答).
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项A(选填字母).
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸酚酞(甲)
B酸碱甲基橙(甲)
C碱酸石蕊(乙)
D酸碱石蕊(乙)
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是D.
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
II.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13:
(5)该温度下水的离子积常数KW的数值为10-13.
(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=12.

分析 (1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应,生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性,pH>7;
(2)根据本实验是酸滴定碱,酸式滴定管用来盛放酸,碱式滴定管用来盛放碱,强酸滴定弱碱时应选用酚酞作指示剂来分析;
(3)在AB区间内,包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足,氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性;
(4)在D点时,NaOH和CH3COOH反应后剩余CH3COOH,溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物;
(5)根据水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)来计算;
(6)根据计算得出酸碱反应后碱过量,根据反应后的剩余的碱的物质的量,求出c(OH-),然后根据水的离子积常数计算c(H+),最后求出pH.

解答 解:(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7,介于AB之间,
故答案为:否;AB;
(2)A.酸滴定碱,酸盛放在酸式滴定管中,指示剂选用酚酞,故A正确;
B.碱滴定酸,碱盛放在酸式滴定管中,滴定管应该选用乙,故B错误;
C.酸滴定碱,酸盛放在碱式滴定管中,滴定管应该选用甲,故C错误;
D.碱滴定酸,碱盛放在碱式滴定管中,指示剂选用酚酞,故D错误;
故答案为:A;  
(3)在AB区间内,c(OH-)>c(H-),说明溶液显碱性,当NaOH和CH3COOH恰好反应时,显碱性,此时生成的溶液可能为醋酸钠,c(OH-)小于c(CH3COO-);当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH,溶液仍然显碱性,此时若剩余的NaOH量很大,则c(OH-)大于c(CH3COO-),也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等,所以D正确,
故答案为:D;
(4)在D点时,反应后CH3COOH剩余,溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物,根据物料守恒,此时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),
故答案为:=;
(5)水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-13,
故答案为:10-13;
(6)稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式:H2SO4~2NaOH,
                                 1       2
                     100mL×0.1mol•L-1  100mL×0.4mol•L-1
碱过量,过量的碱为:0.02mol,则c(OH-)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L-1,
所以c(H+)=$\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$=10-12mol•L-1,则溶液的pH=12,
故答案为:12.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、酸碱中和滴定等知识,题目难度中等,注意掌握酸碱混合定性判断及溶液pH的计算方法,明确中和滴定方法,试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力.

练习册系列答案
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②甲、乙、丙三套装置中,不宜选用的装置是丙(选填“甲”、“乙”、“丙”)

③若乙酸乙酯中含有较多乙醇、乙酸,某同学设计如图流程来分离各物质:
操作Ⅰ需要将混合液转移到分液漏斗仪器中进行操作;操作Ⅱ的名称是蒸馏,b物质是硫酸.

(2)下图为老师课堂演示石蜡油分解实验的装置.
    实验1:浸透了石蜡油的矿渣石棉放在硬质玻璃管底部,试管中加入碎石片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过炽热的碎石片表面发生反应,生成一定量的气体.
    试验2:将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液.
    试验3:将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液.
    试验4:在导管口点燃生成的气体.

①装置中碎瓷片的作用是防止液体暴沸;实验4点燃气体前必须进行的操作是检验气体纯度.
②实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色,说明生成的气体中含有不饱和烃(填“饱和烃”、“不饱和烃”).
③研究表明,石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃.若证明生成的气体中含有烷烃,你对该实验的改进方案是将生成的气体通过盛有酸性高锰酸钾的溶液的洗气瓶后点燃,产生明亮的火焰且放出大量的热(简要说明实验操作、用到的实验药品及观察到的实验现象).

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