题目内容
在标准状况下，对A和B两种物质组成的混合气体（A的相对分子质量大于B）进行分析，已知混合气体中只有氮和氧，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于7：8，小于7：4，由此可确定A为 ，B为 （写化学式）．若上述气体中氮和氧质量比为21：20，则混合气体中A和B的物质的量之比为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：混合气体中只有氮和氧，氮和氧的质量比为7：8时，原子个数比为
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=1：1；质量比为7：4时，原子个数比为
：
=2：1，以此分析混合物组成，进一步利用元素质量比计算．
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解答：
解：混合气体中只有氮和氧，氮和氧的质量比为7：8时，原子个数比为
：
=1：1；质量比为7：4时，原子个数比为
：
=2：1，
即混合气体中原子个数大于1：1，小于2：1，A的相对分子质量大于B，则A为N2O，B为NO，
气体中氮和氧质量比为21：20，设N2O、NO的物质的量分别为x、y，
则
=
，解得x：y=1：4，
故答案为：N2O；NO；1：4．
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即混合气体中原子个数大于1：1，小于2：1，A的相对分子质量大于B，则A为N2O，B为NO，
气体中氮和氧质量比为21：20，设N2O、NO的物质的量分别为x、y，
则
| 2x×14+y×14 |
| 16x+16y |
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| 20 |
故答案为：N2O；NO；1：4．
点评：本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握元素的质量比及原子个数比的关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目较简单．
练习册系列答案
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液 |
| C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液 |
| D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液 |