题目内容

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是( )

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L。

练习册系列答案
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关于 核素S的叙述正确的是（ ）

A．核电荷数为34 B．中子数为16

C．核外电子数为18 D．原子序数为16

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为

A．?1780kJ/mol B．?1220 kJ/mol

C．?450 kJ/mol D． +430 kJ/mol

硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大

C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变

为不饱和溶液

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是 （ ）

A．0.3mol NO、0.1mol NO2 B．0.3mol NO2

C．0.6mol NO D．0.3mol NO2、0.1mol NO

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3。则下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为

A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.1 mol

大功率Al H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电池组成中Al电极是负极

B．OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2O

D．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH－＝2Al(OH)4－

下列物质属于同系物的是

B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl

C．C2H5OH和CH4O

D．CH3COOH和C17H33COOH

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