题目内容

下列物质属于同系物的是

B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl

C．C2H5OH和CH4O

D．CH3COOH和C17H33COOH

练习册系列答案
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是( )

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L。

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）

B．6~10 min的平均反应速率：v（H2O2）<3.3×10-2 mol/（L•min）

C．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30mol/L

D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂

D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-

在的平衡体系中，当分离出SO3 后下列说法中正确的是

A．正反应速率增大 B．平衡常数增大

C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率一直减小

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理:

（2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属 （填写金属元素符号），离子方程式是 。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。

（4）经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

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