题目内容
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
| C、根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱 |
| D、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF知，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF、HNO2、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10，据此分析解答．
解答：
解：酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF知，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF、HNO2、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10，
A．通过以上分析知，K（HF）=7.2×10-4，故A正确；
B．通过以上分析知，K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故B正确；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱，故C正确；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，则同一物质的电离平衡常数相等，故D错误；
故选D．
A．通过以上分析知，K（HF）=7.2×10-4，故A正确；
B．通过以上分析知，K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故B正确；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱，故C正确；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，则同一物质的电离平衡常数相等，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱与电离平衡常数的关系、强酸能够制取弱酸即可解答，易错选项是D，注意：电离平衡常数只与温度有关，与电解质溶液浓度无关，为易错点．
练习册系列答案
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As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| ||||
| B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||||
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| ||||
D、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO
|
下列叙述不正确的是（ ）
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在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）
| A、AB |
| B、AB2 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）
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