Question

13．“飘尘”是物质燃烧时产生粒子漂浮物，颗粒很小（直径小于10^-7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂部分转化为SO₃，使空气中酸度增加，形成酸雨．
（1）飘尘所起的主要作用是D
A．氧化剂    B．还原剂    C．吸附剂     D．催化剂
（2）与雨水形成酸雨，试写出这两个反应的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约为5*10⁷kg NO₂溶于水生成硝酸．
（4）酸雨可导致下列那种危害
A、造成洪涝灾害  B、腐蚀建筑物  C、恶化人类环境   D、导致树木枯萎
（5）为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行脱硫，对废气中的氮氧化物进行碱液．

Answer 1

分析 （1）催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘；
（2）SO₂、O₂在催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，从而形成酸雨；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸；
（4）酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；
（5）减少化石燃料的燃烧，燃料脱硫，碱液吸收等措施．

解答 解：（1）SO₂会部分转化成SO₃的过程中，SO₂与空气中的O₂发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂，
故答案为：D；
（2）SO₂、O₂在催化剂作用下生成三氧化硫，反应方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃，三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的方程式为：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
故答案为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸，即3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：硝；
（4）酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长，导致树木枯萎．
故答案为：BCD．
（5）为了减少酸雨的形成，我们可以采取的措施是减少化石燃料的燃烧等，对燃料中的硫化物进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液吸收，避免排放到空气中污染大气；
故答案为：脱硫；碱液．

点评 本题考查了化学知识在环境保护中的应用，题目难度不大，注意把握硫的化合物的性质、氮的化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．