题目内容


用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是    

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极       

②正极反应为：Ag++e-    =Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A.①②             B.②③            C.②④          D.③④


C


练习册系列答案
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下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　)

①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

A．①②③           B．②③④           C．②④⑤           D．④⑤

下列离子方程式正确的是             (　　)

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A．两种单质的摩尔质量比为1∶4                  B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1    D．反应前后气体分子数比为1∶4

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大        

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生   

D．产生气泡的速度甲比乙慢

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是

    A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极         

B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- === 4OH-  

 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是

①通入CH4的电极为正极；            ②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；

③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；

④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；     ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤         B．②④⑥        C．④⑤⑥           D．①②③

136C与147N具有相同的（　　）

　

A．

质子数

B．

中子数

C．

电子数

D．

质量数


已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(    )

    A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C    B.原子半径：A＞B＞C＞D

    C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+            D.原子序数：b＞a＞c＞d

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