固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C.同温下测得容器内压强不变.且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍.则下列判断正确的是 A．两种单质的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75% C．生成物C中A.B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A．两种单质的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4

练习册系列答案

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一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法正确的是

反应时间/min	n(SO₂)/mol	n(O₂)/mol
0	0.10	0.060
t₁	0.012
t₂		0.016

A．反应在0～t₁ min内的平均速率为v(SO₃)＝0.088/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO₃和0.010 molO₂，到达平衡时，n(SO₂)＝0.012 mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO₂)＝0.0070mol·L^－1，则反应的△H＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO₂和0.030molO₂，达到平衡时SO₂转化率小于88%

可作为可逆反应 N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)已达到平衡状态的标志的是（）

A．单位时间内每生成 n mol N₂，同时生成2 n mol NO

B．容器内反应混合物的总压强不随时间改变

C．O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

D．容器内始终有N₂、O₂和NO共存

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

	A	B	C	D
X	HCl	Na₂O₂	Na₂CO₃	SO₂
Y	FeCl₂	NaOH	CO₂	Na₂SO₃
Z	Cl₂	Na₂CO₃	CaCO₃	H₂SO₄
W	FeCl₃	NaHCO₃	Ca(HCO₃)₂	NaHSO₃

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋、AlO₂^－、Al³^＋、CO₃²^－、NO₃^－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )

A.溶液中可能含有AlO₂^－ B.溶液中可能含有NO₃^－

C.溶液中一定不含Fe²^＋和Fe³^＋ D.溶液中可能含有Fe³^＋，但一定不含Fe²^＋

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、N、Fe²⁺、Fe³⁺、C、S、S、Cl^-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。

(2)沉淀G的化学式为　　　。

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。

步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H⁺)=0.04 mol,当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值) mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一种可能，填一种情况即可）

用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e- =Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

废物回收利用可实现资再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　　　Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝－64.39kJ·mol－1

2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1

在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为

。

（3）氢氟酸是一种弱酸，可用刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　

可见氢氟酸的电离是　的（填吸热或放热）。

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是 ( )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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