题目内容

8．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（　　）
A．NH3B．HClC．SO2D．CH4

分析 水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．

解答 解：A．NH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；
B．HCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；
C．SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；
D．甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查水溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意把握常见物质的性质，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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18．钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
（1）钠原子核外电子共占据6个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式3s23p2或者3s23p4．
（2）氯化钠的熔点比氯化钾的高（填“高”或“低”），原因是钾离子半径大于钠离子，离子半径越大，离子晶体的晶格能越小，晶格能越小导致离子晶体的熔点越低，所以氯化钠的熔点高于氯化钾．
（3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH-浓度增加，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出．
（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是AC（填标号）．
A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：4NaOH$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+2H2O+O2↑．其中，氧化产物是O2，若反应转移0.8mol电子，至少消耗32g NaOH．
19．只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（　　）
A．I2B．Br2C．MgD．NaCl
16．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+，OH-，K+，SO42-B．Ag+，K+，NO3-，CO32-
C．K+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，Ba2+，SO42-，Cl-
3．下列有关仪器和操作的说法正确的是（　　）
A．
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5		B．
实验室制取少量氨气
C．
高温煅烧石灰石		D．
实验室吸收HCl气体
13．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3
20．下列仪器的使用和实验合理的是（夹持、加热等装置略去）（　　）
A．储存液溴B．提纯含少量水的乙醇
C．分离CCl4和水D．吸收氨气
17．NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是（　　）
A．该反应前后氮元素的化合价不变
B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键
C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面
D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体
18．下列各组物质能用分液漏斗分离的是（　　）
A．溴和苯B．溴和溴苯C．水和乙烷D．水和硝基苯

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