题目内容
一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是（ ）
| A、通入H2的电极为负极 |
| B、通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH- |
| C、随着放电的进行，负极附近碱性增强 |
| D、标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：氢氧燃料碱性电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答．
解答：
解：A．该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，故A正确；
B．氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以通入氧气的电极是正极，故B正确；
C．放电时，负极上电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，所以负极附近氢氧根离子浓度降低，则pH减小，碱性减弱，故C错误；
D．氧气的物质的量=
，当消耗0.25mol氧气时转移电子的物质的量=0.25mol×2×[0-（-2）]=1mol，故D正确；
故选C．
B．氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以通入氧气的电极是正极，故B正确；
C．放电时，负极上电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，所以负极附近氢氧根离子浓度降低，则pH减小，碱性减弱，故C错误；
D．氧气的物质的量=
| 5.6L |
| 22.4mol/L |
故选C．
点评：本题考查氢氧燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性有关，为易错点．
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下列实验操作或叙述正确的是（ ）
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