题目内容

   (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

.①Al　 失去　②

 

练习册系列答案
相关题目
饮用水中的N
O
-
3
；对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N
O
-
3
；的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe（OH）2还原N
O
-
3
，还原产物为NH3；
b．在碱性条件下，用铝粉还原N
O
-
3
，还原产物为N2．
（1）方案a中，生成l7gNH3的同时生成
 
molFe（OH）3．
（2）方案b中发生的反应如下（配平该反应方程式并回答下列问题）：
 
Al+
 
N
O
-
3
+
 
OH-=
 
Al
O
-
2
+
 
N2↑+
 
H2O
该反应中
 
元素的化合价降低，该元素被
 
（填“氧化”或“还原”），若有10mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为
 

（3）方案b中，当有0.3mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为
 
mL．
饮用水中NO
 
-
3
达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO
 
-
3
的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
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请回答下列问题：
（1）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
 
、
 
；在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
 
的利用率降低．
（2）已知过滤后得到的滤渣是Al和Al（OH）3，则在溶液中铝粉和NO
 
-
3
反应的离子方程式为
 
．
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO
 
-
3
的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
 
．
（4）饮用水中的NO
 
-
3
主要来自于NH
 
+
4
．已知在微生物作用下，NH
 
+
4
经过两步反应被氧化成NO
 
-
3
．两步反应的能量变化示意图如图所示．试写出1 mol NH
 
+
4
（aq）全部氧化成NO
 
-
3
（aq）的热化学方程式：
 
．
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饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10AL＋6NaNO3＋4NaOH10NaALO2＋3N2＋2H2O↑．请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)．

(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为________，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2＋2H2O↑

关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：

(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O．请回答下列问题：

①上述反应中的氧化产物为________．

②上述反应中若生成标况下11.2 L　N2，则转移的电子的物质的量为________mol．

(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________．

②漂白粉的有效成分是(填化学式)________．

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为________．

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