题目内容
20世纪60年代初,英国年轻的化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体,经实验确认,该化合物的化学式为O2PtF6,这是人类第一次制得
的盐。巴特列特头脑机敏,善于联想、类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O2失去第一个电子的能量(称为第一电离能)几乎相等,他断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法中不正确的是 ( )
A.O2PtF6可能是离子化合物
B.XePtF6可能存在离子键
C.PtF6具有强氧化性
D.Xe的化合价一定为零
选D。由信息“该化合物的化学式为O2PtF6,这是人类第一次制得的盐”可知,O2PtF6可能是离子化合物;以此类推可知在XePtF6中也可能存在离子键;由于PtF6能从氧气中得电子,所以PtF6具有强氧化性;从化合物的化学式为O2PtF6且可知(PtF6)-,所以在XePtF6中Xe为+1价。
2Z(g)
有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如图所示状态,判断加入的物质可能是 ( )
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________。
（3）实验①和②的目的是_________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。