题目内容
下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 ( )
A.10℃20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液
B.20℃30 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液
C.20℃20 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液
D.20℃10 mL 4 mol·L-1的盐酸溶液
选D。根据影响反应速率的因素可知,温度越高,反应速率越快,A最慢;浓度越高,反应速率越快,D最快。
2CH3COOH)
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题:
(1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):
SiC Si,Si SiO2。
(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键)则2 mol H2生成高纯硅需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。
的单体的是 ( )
CH—CH＝CH2下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 ( )
| A | B | C | D |
|
|
|
|
|
| 硅太阳能 电池 | 锂离子 电池 | 太阳能 集热器 | 燃气灶 |
的盐。巴特列特头脑机敏,善于联想、类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O2失去第一个电子的能量(称为第一电离能)几乎相等,他断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法中不正确的是 ( )已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH＝NaHCO3）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3。
| 25℃ | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH |
| 溶解度/g | 9 | 33 | 110 |
（1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。
（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。