题目内容

14．下列用电子式表示物质的结构中正确的是（　　）
A．K2SB．H2S
C．（NH4）2SD．BaF2

分析 A．K2S是离子化合物；
B．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键；
C．铵根不能合并；
D．BaF2是离子化合物．

解答 解：A．K2S是离子化合物，电子式，故A正确；
B．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故B错误；
C．铵根不能合并，（NH4）2S电子式：，故C错误；
D．BaF2是离子化合物，电子式，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．

练习册系列答案
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4．读图题：已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH3CH2CH2OH      2-丙醇：CH3CH（OH）CH3
如图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，
请指出该核磁共振谱为何物质：2-丙醇，其说明原因为：
因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系．
5．用于分离两种互不溶性液体的实验操作是（　　）
A．萃取B．过滤C．分液D．蒸馏
2．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质CH2，化合物甲Al2O3．
（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
（3）写出丁与氨水反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目．
9．A、B是两种有刺激性气味的气体，且均具有漂白性．试根据下列实验事实填空．

（1）写出A～F各物质的化学式：
ACl2，BSO2，CH2SO4，DHCl，EBaSO3，FBaSO4．
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42-+2 Cl-
（3）写出C与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
19．下列药品保存方法不正确的是（　　）
A．浓HNO3和AgNO3溶液都要避光密封保存
B．保存氯化铁和氯化亚铁试剂都要加盐酸和铁粉
C．少量的金属钠、钾、白磷和液溴都要用液封法保存
D．碱性较强的溶液都要保存在配有胶塞的细口试剂瓶中
6．将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol•L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+
3．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CO2Al（OH）3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3
③Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$  Mg
④Na$\stackrel{△}{→}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②④
4．如图所示是原电池的装置图（为电流表）．请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑； 
（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为正极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B上生成一种红色物质．
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极上现象为正极上有气泡产生．

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