题目内容

19．下列药品保存方法不正确的是（　　）
A．浓HNO3和AgNO3溶液都要避光密封保存
B．保存氯化铁和氯化亚铁试剂都要加盐酸和铁粉
C．少量的金属钠、钾、白磷和液溴都要用液封法保存
D．碱性较强的溶液都要保存在配有胶塞的细口试剂瓶中

分析 A．浓HNO3和AgNO3溶液见光易分解；
B．氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁；
C．钠、钾保存在没有中；
D．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞．

解答 解：A．浓HNO3和AgNO3溶液见光易分解，避光密封保存，故A正确；
B．氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，不能加铁粉，故B错误；
C．钠、钾保存在没有中，白磷放在水中，液溴用水封法，故C正确；
D．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以碱性较强的溶液都要保存在配有胶塞的细口试剂瓶中，故D正确．
故选B．

点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既是非氧化剂又是非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③2F2+2H2O═4HF+O2↑          
④Cl2+H2O═HCl+HClO．
A．①②B．②③C．①③D．③④
10．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
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7．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．检验石墨电极产生的气体时发生的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
14．下列用电子式表示物质的结构中正确的是（　　）
A．K2SB．H2S
C．（NH4）2SD．BaF2
4．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（　　）
A．O4的摩尔质量是64 g
B．O4与O2互为同位素
C．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
D．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1
11．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内，60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分；
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（在题给物质中确定）．
8．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料冶炼铝，主要过程如下：
（1）将粉碎、筛选后的矿石溶解在浓烧碱溶液中，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，粉碎的目的是增大接触面积，提高化学反应速率．
（2）通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
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（4）电解熔融氧化铝冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
9．5.3g某一元醛与过量新制Cu（OH）2的碱性浊液加热充分反应，生成的红色沉淀经过滤、洗涤、烘干称其质量为7.2g，则该醛为（　　）
A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO

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