Question

12．已知稀碘水和氯化铁溶液呈黄色，在少量碘化亚铁溶液中加入几滴氯水，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为，反应产生的I₂溶于水见黄色；乙同学认为，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色；丙同学认为，溶液的黄色是I₂和Fe³⁺共同引起的；
（2）现提供备选试剂：A．酸性高锰酸钾溶液   B．氢氧化纳溶液 
                                           C．四氯化碳                       D．硫氯化钾溶液
为验证各自的猜想是否正确，甲乙两同学各取少量反应后的溶液，选择以上所提供的备选试剂，设计实验方案进行探究：

	选用试剂	预期的实验现象
甲同学的方案
乙同学的方案

（3）实验结果表明丙同学的结论是正确的，丙同学进行了后续探究，取原反应所得黄色溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出现蓝色沉淀，表明此时溶液中还有Fe²⁺，由此可推断I₂、Fe³⁺、Cl₂的氧化性有强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
（4）根据上述实验推测，若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是I^-（填粒子的化学式）；若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （2）利用Fe³⁺的检验及萃取来进行实验的设计，Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
（3）实验结果表明丙同学的结论是正确的，氯气把碘离子和亚铁离子氧化，由于溶液中存在Fe²⁺，说明氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子；
（4）若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，碘离子先被氧化，若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘离子和亚铁离子都被氧化．

解答 解：（2）因Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

	试剂	实验现象
甲同学的方案	四氯化碳	振荡后溶液分层，下层的四氯化碳溶液为紫色
乙同学的方案	硫氰化钾溶液	溶液变成（血）红色

故答案为：

	试剂	实验现象
甲同学的方案	四氯化碳	振荡后溶液分层，下层的四氯化碳溶液为紫色
乙同学的方案	硫氰化钾溶液	溶液变成（血）红色

；
（3）氯气把碘离子氧化为单质碘，把亚铁离子氧化为铁离子，由于溶液中存在Fe²⁺，说明氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，所以氧化性有强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故答案为：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
（4）由于氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，由氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以还原性I^-＞Fe²⁺，若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，碘离子先被氧化，若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘离子和亚铁离子都被氧化生成单质碘和铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
故答案为：I^-；2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

点评 本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力．