题目内容
20．在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）| A． | NO2的分解速率和NO2的生成速率相等 | |
| B． | 混合气体颜色深浅保持不变 | |
| C． | 反应容器中压强不随时间变化而变化 | |
| D． | NO2的分解速率和NO的生成速率相等 |
分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量来判定，以此来解答．
解答 解：A．NO2的分解速率和NO2的生成速率相等，可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故A不选；
B．颜色深浅保持不变，可知浓度不变，为平衡状态，故B不选；
C．该反应为气体体积增大的反应，则压强不随时间变化而变化，为平衡状态，故C不选；
D．NO2的分解速率和NO的生成速率，均体现正反应速率，不能判断平衡状态，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用变量判定平衡状态，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 铜与稀硝酸反应制取一氧化氮：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O | |
| D． | 在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
15．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | O2和O3的相互转化是物理变化 | |
| C． | 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同 | |
| D． | 等质量的O2和O3含有相同的质子数 |
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| B． | 2.0g H${\;}_{2}^{18}$O与D2O的混合物中所含中子数为 NA | |
| C． | 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA | |
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12．已知稀碘水和氯化铁溶液呈黄色，在少量碘化亚铁溶液中加入几滴氯水，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为，反应产生的I2溶于水见黄色；乙同学认为，Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；丙同学认为，溶液的黄色是I2和Fe3+共同引起的；
（2）现提供备选试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化纳溶液
C．四氯化碳 D．硫氯化钾溶液
为验证各自的猜想是否正确，甲乙两同学各取少量反应后的溶液，选择以上所提供的备选试剂，设计实验方案进行探究：
（3）实验结果表明丙同学的结论是正确的，丙同学进行了后续探究，取原反应所得黄色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，表明此时溶液中还有Fe2+，由此可推断I2、Fe3+、Cl2的氧化性有强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2
（4）根据上述实验推测，若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是I-（填粒子的化学式）；若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
（1）甲同学认为，反应产生的I2溶于水见黄色；乙同学认为，Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；丙同学认为，溶液的黄色是I2和Fe3+共同引起的；
（2）现提供备选试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化纳溶液
C．四氯化碳 D．硫氯化钾溶液
为验证各自的猜想是否正确，甲乙两同学各取少量反应后的溶液，选择以上所提供的备选试剂，设计实验方案进行探究：
| 选用试剂 | 预期的实验现象 | |
| 甲同学的方案 | ||
| 乙同学的方案 |
（4）根据上述实验推测，若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是I-（填粒子的化学式）；若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
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