Question

在第三周期中：①置换酸中氢的能力最强的单质为

 

，②化学性质最稳定的单质的化学式为

 

，③酸性最强的最高价氧化物的水化物是

 

，④显两性的氢氧化物的化学式是

 

，⑤第④中的化合物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为：

 

、

 

，⑥原子半径最大的非金属元素的名称是

 

，⑦半径最小的金属阳离子的离子结构示意图是

 

．

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期从左到右置换氢的能力逐渐减弱；同周期稀有气体最稳定；同周期从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱；
同周期从左到右原子半径逐渐减小，阳离子比较逐渐减小，据此分析．

解答： 解：①同周期从左到右置换氢的能力逐渐减弱，所以在第三周期中置换酸中氢的能力最强的单质为Na；
故答案为：Na；
②同周期稀有气体最稳定，则第三周期化学性质最稳定的单质的化学式为Ar；
故答案为：Ar；
③同周期从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则第三周期酸性最强的最高价氧化物的水化物是HClO₄；
故答案为：HClO₄；
④同周期从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则第三周期显两性的氢氧化物是Al（OH）₃，故答案为：Al（OH）₃；
⑤Al（OH）₃与强酸、强碱均反应，其反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
⑥同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最大的非金属元素的名称是硅，故答案为：硅；
⑦同周期从左到右阳离子比较逐渐减小，半径最小的金属阳离子为Al³⁺，其离子结构示意图是；故答案为：．

点评：本题考查了元素周期律，明确同周期元素性质的递变规律是解决本题的关键，题目难度不大．