题目内容
如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是
调节水面的高度来控制反应的发生和停止
调节水面的高度来控制反应的发生和停止
制取乙炔的化学方程式是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
高锰酸钾溶液褪色
高锰酸钾溶液褪色
，乙炔发生了氧化
氧化
反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是
溴的四氯化碳溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
，乙炔发生了加成
加成
反应．（4）为了安全，点燃乙炔前应
检验纯度
检验纯度
，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟
明亮火焰并伴有浓烈的黑烟
．分析：（1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；
（3）关键乙炔与溴发生加成反应进行判断；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；
（3）关键乙炔与溴发生加成反应进行判断；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
解答：解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（4）乙炔燃烧的化学方程式为 2CH≡CH+5O2
4CO2+2H2O；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度，
故答案为：检查乙炔的纯度；明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（4）乙炔燃烧的化学方程式为 2CH≡CH+5O2
| 点燃 |
故答案为：检查乙炔的纯度；明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．
点评：本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，利用所学知识即可完成，难度中等．
练习册系列答案
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的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀
，⑤浓
)；
)，并将其放入广口瓶中；
)．
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，⑤浓
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