下列溶液可以肯定为酸性溶液的是( ) A．与活泼金属反应放出氢气的溶液 B．不能使无色酚酞试液变红的物质 C．能与NaHCO3溶液作用生成CO2气体的溶液 D．含有H+的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：

．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为

黄

色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选

硫氰酸钾溶液

（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现

血红

色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：

Zn Fe Cu

．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成

Fe

（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成

Fe³⁺

．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：

加入适量铁粉

，相关反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．

双氧水和漂白粉具有广泛用途．H₂O₂具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸．根据要求回答下列问题：
（1）过氧化氢电离方程式为

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是

C

（填字母代号）．
A．O₂ B．H₂O₂ C．FeCl₂ D．NaNO₃ E．FeCl₃
（4）配平下列反应方程式，并指出电子转移方向和数目：

KMnO₄+

H₂O₂+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

MnSO₄+

O₂↑+

H₂O
（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红．过氧化氢参与反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．

Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是

；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是

；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=

．（用含c、V的代数式表示）

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、［Al（OH）₄］^-、S^2-、

、

。现取该溶液进行如下实验：①无色溶液中加入过量氢溴酸溶液并加热，得到气体甲、淡黄色沉淀甲和溶液甲；②溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到气体乙、白色沉淀乙和溶液乙；③溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热，得到气体丙、白色沉淀丙和溶液丙。请回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为_____________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________。
（2）气体甲的成分有哪几种可能，请一一列出：_________________________________________。
（3）综合上述现象，可以肯定存在的离子有___________________。

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Al、S^2-、C、S、

S。现取该溶液进行如下实验：①无色溶液中加入过量氢溴酸溶液并加热，得到气体甲、淡黄色沉淀甲和溶液甲；②溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到气体乙、白色沉淀乙和溶液乙；③溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热，得到气体丙、白色沉淀丙和溶液丙。请回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为_____________________________。由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______________。
（2）气体甲的成分有哪几种可能，请一一列出：_____________________________。
（3）综合上述现象，可以肯定存在的离子有________________________________。

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