题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
(1)五种元素的名称：A__________，B______________， C____________，D__________，E______________。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为 ___________________，
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为___________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式_____________________________________________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是_______________________ ，
有关反应的离子方程式为_________________________________________________
______________________________________________________。
(1) 氧 磷 硫 氯 铝 (每空1分)
（2）r(P) > r (S) > r (Cl) (2分)
HClO4>H2SO4>H3PO4 （2分）
（3）SO2 + Cl2 + 2H2O== H2SO4 + 2HCl (2分)
（4）Al2O3 两性氧化物 （每空1分）
（5）有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液。（2分）
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3 ↓ (2分)
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (2分)
