题目内容
化学反应前后肯定不变的是（ ）
| A、物质的种类 |
| B、原子的种类和数目 |
| C、分子的种类 |
| D、分子的数目 |
考点：质量守恒定律
专题：
分析：质量守恒定律的实质是原子的重组，在此重组过程中原子种类、原子数目以及原子质量均不变，据此解答即可．
解答：
解：质量守恒定律的实质是原子的重组，在此重组过程中原子种类、原子数目以及原子质量均不变，原子重新组合生成新的分子，故分子的数目以及种类会改变，据此可知，肯定不变的是B，
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查的是质量守恒定律以及其应用，质量守恒定律：原子种类、原子数目以及原子质量均不变．
练习册系列答案
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为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、△H＜0 a+b＞c |
| B、△H＜0 a+b＜c |
| C、△H＞0 a+b＞c |
| D、△H＞0 a+b＜c |
在一定条件下，KClO3与I2按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是（ ）
| A、该反应为置换反应 |
| B、还原性：I2＞Cl2 |
| C、氧化性：KIO3＞KClO3 |
| D、氧化性：KClO3＞I2 |
如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是（ ）
| A、A、E原子序数之差可能为2 |
| B、D、E原子序数之差可能为18或32 |
| C、B、C原子序数之差一定是2 |
| D、B、D原子序数之差不可能是7 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B、2 L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C、2 L 0.5 mol?L-1 FeCl3在沸水中充分反应可制得1molFe（OH）3胶体 |
| D、用0.75molH2SO4，1.5molNaOH与适量Al反应最多可制取2molAl（OH）3 |
44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为（ ）
| A、71 g/mol |
| B、142 g/mol |
| C、71 |
| D、142 |
下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、SO42-、SO32- |
| B、Na+、C1-、OH- |
| C、NH4+、OH-、SO42- |
| D、H+、CO32-、NO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| C、石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O |