Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B、2 L 0.5 mol?L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C、2 L  0.5 mol?L^-1 FeCl₃在沸水中充分反应可制得1molFe（OH）₃胶体
• D、用0.75molH₂SO₄，1.5molNaOH与适量Al反应最多可制取2molAl（OH）₃

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气足量，亚铁离子和碘离子都被氧化，1mol碘化亚铁完全反应失去3mol电子；
B．根据n=cV计算出氯酸钾的物质的量，硫酸根离子带有两个单位负电荷；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，1mol铁离子水解生成的氢氧化铁胶粒小于1mol；
D．硫酸与铝反应生成铝离子、氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠，然后铝离子与偏铝酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，据此进行解答．

解答： 解：A.1 mol FeI₂与足量氯气反应时最多失去3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B.2 L 0.5 mol?L^-1硫酸钾溶液中含有氯酸钾1mol，1mol氯酸钾电离出1mol硫酸根离子，1mol两三个了在带有2mol负电荷，故B错误；
C.2 L  0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液中含有1mol铁离子，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则1mol铁离子在沸水中水解生成的氢氧化铁胶粒小于1mol，故C错误；
D.0.75molH₂SO₄中含有1.5mol氢离子，1.5mol氢离子与铝反应可以生成0.5mol铝离子；1.5mol氢氧化钠与铝反应可以生成1.5mol偏铝酸根离子，根据反应Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓可知，0.5mol铝离子可以与1.5mol偏铝酸根离子反应生成2mol氢氧化铝沉淀，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了了阿伏伽德罗常数的计算、铝及其化合物性质，题目难度中等，注意阿伏伽德罗常数的概念及计算方法，明确铝及其化合物的性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．