Question

已知25℃时，NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5mol?L^-1 ，该温度下1mol?L^-1 的NH₄Cl溶液中c（H⁺）=

 

mol?L^-1（已知

5.56

≈2.36）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：NH₄Cl溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，结合NH₃?H₂O电离平衡常数以及Kw计算．

解答： 解：已知①NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，K=1.8×10^-5mol?L^-1，
②H₂O?H⁺+OH^-，Kw=1.0×10^-14，
则②-①可得NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，K=

KW

Kb

=

1×10-14

1.8×10-5

=

1

1.8

×10^-9，
则1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中K=

[H+]2

[NH4+]

，则c（H⁺）=

K×c(NH4+)

=

1 1.8 ×10-9×1

mol/L=

5.56

×10-5mol/L=2.36×10^-5mol?L^-1，
故答案为：2.36×10^-5．

点评：本题考查了据弱电解质的电离平衡常数和水的离子积常数的计算，题目难度较大．