题目内容
对于反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+f D（g），当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A、化学方程式中n＜e+f |
| B、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 |
| C、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 |
| D、达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应，据此回答．
解答：
解：A．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故A错误；
B．达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡逆向移动，故C正确；
D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；
故选：C．
B．达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡逆向移动，故C正确；
D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，图象分析方法，注意催化剂的作用，固体改变量平衡不动，题目难度中等．
练习册系列答案
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