题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu片插入FeCl3溶液中，Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ |
| B、海带灰的浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O |
| C、Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．二者发生氧化还原反应生成碘、和水；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
B．二者发生氧化还原反应生成碘、和水；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
解答：
解：A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．二者发生氧化还原反应生成碘、和水，离子方程式为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
B．二者发生氧化还原反应生成碘、和水，离子方程式为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
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| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
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下列说法正确的是（ ）
A、某有机物结构如图所示 ，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种 |
| B、物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）2CHCH3＜甘氨酸＜CH3CH2OH |
C、七叶内酯（ ）和东莨菪内酯（ ）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物 |
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下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）
| 物质 | NaCl | AlF3 | AlCl3 | MgCl2 | CO2 | SiO2 |
| 熔点/℃ | 801 | 1291 | 190（2.5×105Pa） | 714 | -56.5 | 1723 |
| A、AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 |
| B、AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 |
| C、同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 |
| D、不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 |
下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）
| A、乙酸的分子式：C2H4O2 |
B、S2-的结构示意图： |
C、H2O2的电子式： |
| D、N2的结构式：N≡N： |
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
| A、加水稀释成100mL |
| B、加入10mL的水进行稀释 |
| C、加入10mL0.01mol?L-1的NaOH溶液 |
| D、加入10mL0.01mol?L-1的HCl溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 |
| B、电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 |
| C、“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 |
| D、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 |