Question

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0．20	a	0．10	c	d	e
C（NO2）	0．00	0．12	b	0．22	0．24	0．24

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为 　　　mol/L，0-20s内N₂O₄的平均反应速率为 　　　　　 。

（3）N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数表达式K= 　　　　　 ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 　　　 。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 　　　　　　。

A、N₂O₄的转化率越高　　　　　　　　 B、N₂O₄的体积分数越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大　　　　 D、正反应进行的程度越大

Answer 1

（1） > (2分)

（2）0．14(2分)      0.003 mol/（L·s）(2分)

（3）(2分)      0.72(3分)

（4）AD (2分)