a.b.c.d.e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b.c.e最外层电子数之和为10,a原子核外最外层电子数是次外层的2倍,c是同周期中原子半径最大的元素,工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质,e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是( )A．a.e的常见氧化物都属于酸性氧化物B．b元素的气态氢化物易液化.是因为其分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
	B．	b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
	C．	工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
	D．	相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

分析 a原子核外最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，c是同周期中原子半径最大的元素，应为Na元素，工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质，则d为Al，e的单质是制备太阳能电池的重要材料，应为Si元素，b、c、e最外层电子数之和为10，则b的最外层电子数为10-1-4=5，应为N元素，以此来解答．

解答解：由以上分析可知a为C、b为N、c为Na、d为Al、e为Si．
A．a的氧化物中CO不是酸性氧化物，二氧化碳、二氧化硅均为酸性氧化物，故A错误；
B．N的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，易液化，是因为其分子间能形成氢键，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于冶炼铝，故C错误；
D．如生成1mol氢气，需要钠46g，铝18g，则相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，故D错误．
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质、金属冶炼来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（1）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1T₁温度下，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．
请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．
②能够说明该反应已达到平衡的是A（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、和CH₃OH的浓度相等
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H₂的同时生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度 D．将H₂O（g）从体系中分离
④求此温度（T₁）下该反应的平衡常数K₁=5.33（计算结果保留三位有效数字）．
⑤另在温度（T₂）条件下测得平衡常数K₂，已知T₂＞T₁，则K₂＜K₁（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H₁、△H₂的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是O₂、CO₂（填化学式）

15．下列有机分子中，存在顺反异构现象的是（　　）

	A．	2-甲基-1-丙烯		B．	1-丁烯
	C．	2-丁烯		D．	2，3-二甲基-2-丁烯

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡能起银镜反应的物质一定是醛
	B．	油脂、淀粉和蛋白质均属于高分子化合物
	C．	向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水鉴定淀粉是否水解完全
	D．	在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O₂所氧化，生成对应的醛

19．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺
	B．	甲池中消耗280mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
	C．	反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO₃固体，能使CuSO₄溶液恢复原浓度
	D．	甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

9．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化物的水化物酸性：Y＜Z
	B．	简单离子半径：W＜X＜Z
	C．	W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物
	D．	将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

16．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	PX的分子式为C₈H₁₀		B．	PX的一氯代物有3种
	C．	PX与乙苯互为同系物		D．	PX分子中所有原子都处于同一平面

13．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是（　　）

	A．	加热
	B．	与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度
	C．	与氯化钙溶液反应的现象
	D．	与澄清石灰水的反应现象

14．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：PH₃＜SiH₄＜NH₃＜HF
	B．	微粒直径大小：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Na⁺
	C．	酸性强弱：HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HBrO₄
	D．	熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞液溴

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