题目内容
9．苹果酸的结构简式为
，下列说法错误的是（ ）| A． | lmol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应 | |
| B． | 一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应 | |
| C． |  与苹果酸互为同分异构体 | |
| D． | lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2 |
分析 由结构可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．
解答 解：A.2个-COOH与NaOH反应，则lmol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应，故A正确；
B．含-OH与乙酸发生酯化反应，含-COOH与乙醇发生酯化反应，故B正确；
C．结构相同，组成相同，为同种物质，故C错误；
D．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，则lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、醇的性质，题目难度不大．
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10．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
（1）10～20min以v（CO2）表示的反应速率为0.009 mol•L-1•min-1．
（2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是CD（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变 B.2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出了二氧化碳（减小CO2的浓度）．
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”“不变”或“减小”）．
| 物质浓度（mol/L）时间（min） | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
（2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是CD（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变 B.2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出了二氧化碳（减小CO2的浓度）．
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”“不变”或“减小”）．
20．支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（ ）
| A． | 宇宙原子总数的88.6%是氢 | B． | 地球上的元素绝大多数是金属 | ||
| C． | 普鲁特“氢是元素之母”的预言 | D． | 宇宙中存在少量稀有气体分子 |
4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少l．下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键 | |
| B． | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | |
| C． | 三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定 | |
| D． | 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X |
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 对应的最简单氢化物的热稳定性：Z＞Y | |
| B． | X、Z、W三种元素形成的化合物既含离子键，又含共价键 | |
| C． | 元素X与Y形成的化合物中，每个原子都达到了8电子稳定结构 | |
| D． | X与Z可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
1．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化．
（2）原溶液中所含的阴离子为Cl-、NO3-、SO42-，阳离子为Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为120g．
| 阳离子 | K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
| 阴离子 | OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化．
（2）原溶液中所含的阴离子为Cl-、NO3-、SO42-，阳离子为Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为120g．
18．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为（ ）
| A． | 9 min | B． | 27 min | C． | 13.5 min | D． | 3 min |
19．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| B． | Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 硫化亚铁（FeS）与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑ | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH- |