题目内容
如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是
A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁
B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+
C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动
C
【解析】
试题分析：A．a和b用导线连接构成原电池，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，A错误；B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-2e－＝Fe2+，B错误；C．a、b分别连接直流电源正、负极，碳棒是阳极，铁电极是阴极，发生牺牲阳极的阴极保护法，因此可以防止铁被腐蚀，C正确；D．a、b分别连接直流电源负、正极，碳棒是阴极，铁电极是阳极。电解池中阳离子Na+向阴极碳电极移动，D错误，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用
阅读快车系列答案（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
（1）A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式：___________________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________；b的化学式为______________；
c的电子式为________, d是________晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。
（16分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为________。
（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为________。
（3）“滤渣1”的主要成分是__________，“调pH至5～6”所加的试剂是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。
（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为________。
Ksp 阳离子 | CO32－ | F－ | OH－ |
Ca2+ | 5.0×10－9 | 1.5×10－10 | 4.7×10－6 |
Mg2+ | 3.8×10－6 | 7.4×10－11 | 5.6×10－12 |
Mn2+ | 2.2×10－11 | 5.3×10－3 | 2.1×10－13 |
Zn2+ | 1.2×10－10 | 3.0×10－2 | 6.9×10－17 |
阴离子
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是________。
pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是
CuSO4+SO2↑+2H2O