题目内容
（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
（1）A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式：___________________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________；b的化学式为______________；
c的电子式为________, d是________晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。
(14分)（1）第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
（2）纯碱(或苏打) Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
（3）NaH Na2O2和Na2C2 
电子式： 金属晶体
（4）电子数为2mol
【解析】
试题分析：非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，可知A为H元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B可能是C元素，也可能是S元素；B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 ，可知B为C元素，D为O元素；E＋与D2－具有相同的电子数，可知E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，可知F为Cl元素；（1）H在周期表位置第一周期ⅠA族，工业制备Cl2的离子方程式2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑] ；（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，其俗名为纯碱(或苏打)，其水溶液与Cl2单质反应的化学方程式为Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 ；（3）a含有H的二元离子化合物为NaH；b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1，其化学式为Na2O2和Na2C2 ；c化学组成为COCl2 的电子式为 ；d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体是金属晶体；（4）标况下11.2L氧气为0.5mol，根据得失电子守恒，转移电子数为2mol。
考点：元素周期表、元素周期律
