Question

有A、B、C、D、E五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍．请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式

 

，该化合物的化学键类型为

 

．
（2）D₂E溶液呈

 

（填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因

 

．
（3）0.5L 0.1mol?L^-1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1mol?L^-1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：

 

．
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质．则其负极电极反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C为氧元素，C和E同主族，则E为硫元素，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个，则B为氮元素；A和D同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍，则A为氢元素，D为钠元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C为氧元素，C和E同主族，则E为硫元素，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个，则B为氮元素；A和D同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍，则A为氢元素，D为钠元素，
（1）由A、C、D三种元素形成的化合物为氢氧化钠，它的电子式为，氢氧化钠的化学键类型为离子键、极性共价键，
故答案为：；离子键、极性共价键；
（2）NaS₂溶液呈碱性，因为硫离子水解产生氢氧根离子，离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案为：碱性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（3）E的最高价氧化物的水化物为硫酸，D的最高价氧化物为氢氧化钠，0.5L 0.1mol/LNaOH（aq）与0.25L 0.1mol/LH₂SO₄（aq）反应，两者恰好完全反应，放出2865J热量，则1molNaOH完全反应放出57.3KJ的热量，所以其热化学方程式为NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol；
（4）由氨气与氧气、KOH溶液构成原电池，负极产生是氨气被氧化成氮气，其负极电极反应方程式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；

点评：本题主要考查了电子式、盐类的水解、热化学方程式、原电池电极反应等知识，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意审题，正确使用题中信息．