Question

1．下列说法合理的是（　　）

• A． 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O
• B． 室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
• C． 由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A.0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，可知为强酸的酸式盐，完全电离；
B.1.0L、pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-为1L×0.1mol/L=0.1mol；
C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．

解答 解：A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故A错误；
B.1.0L、pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-为1L×0.1mol/L=0.1mol，含有OH^-的数目为0.1N_A，故B错误；
C..由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中I^-、NO₃^-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Mg²⁺，故C错误；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀的离子反应为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及离子共存，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．