题目内容
12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | Cl2+H2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl | B． | 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 | ||
| C． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | D． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
分析 氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．
解答 解：A．Cl2+H2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl为化合反应，反应中存在H、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中存在Fe、Cu化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中存在O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
体积均为100mL、pH均为2的H3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是PH值相同的溶液，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
20．一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（ ）
| A． | +867kJ•mol-1 | B． | -867kJ•mol-1 | C． | +1734kJ•mol-1 | D． | -1734kJ•mol-1 |
7．下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）
| A． | 硬度：SiO2＜CO2 | B． | 溶解性：SiO2＞CO2 | ||
| C． | 熔点：SiO2＜CO2（干冰） | D． | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
17．将足量的铁粉投入含FeCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量是（ ）
| A． | 0.2mol | B． | 0.25mol | C． | 0.3mol | D． | 0.35mol |
4．化学反应常伴随着能量的变化．下列反应的能量变化不属于放热反应的是（ ）
| A． | 铝热反应 | B． | 钠与水反应 | ||
| C． | 生石灰和水反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 |
1．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（ ）
| A． | A的质量分数增加 | B． | 平衡正向移动 | ||
| C． | 化学计量数：m+n=3 | D． | 物质C的体积分数减小 |
1．下列说法合理的是（ ）
| A． | 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA-+OH-=A2-+H2O | |
| B． | 室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- | |
| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |