题目内容

6．下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是（　　）
A．H2O＞H2SB．NaCl＞O2C．Na＞KD．SiO2＞CO2

分析 A．水分子之间含氢键，沸点高；
B．NaCl为离子晶体，氧气为分子晶体；
C．Na、K均为金属晶体，K的离子半径大、金属键弱；
D．SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．

解答 解：A．水分子之间含氢键，沸点高，则熔沸点H2O＞H2S，与氢键、分子间作用力有关，故A不选；
B．NaCl为离子晶体，氧气为分子晶体，与晶体类型有关，故B不选；
C．Na、K均为金属晶体，K的离子半径大、金属键弱，则熔沸点能用化学键的强弱解释，故C选；
D．二者均含共价键，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，与晶体类型、空间结构有关，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及化学键，为高频考点，把握晶体类型、作用力与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．巴蜀化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4 （沸点76.8℃）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．静罝，分层；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．从分液漏斗上口倒出含碘的CCl4溶液；
F．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
G．旋幵活塞，用烧杯接收溶液；
H．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔．
就此实验，完成下列填空：
（1）该实验的正确操作顺序是C→F→D→A→B→H→G→E；
（2）上述操作步骤中有一步有错误，请指出E（填步骤字母编号）；
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
A．CCl4与水不互溶            B．CCl4与碘单质和水都不反应
C．CCl4较常见且常温下是液体     D．I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
（4）上述H步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够顺利流出；
（5）B步骤中溶液静置，分层后，溶液下层显紫红色；
（6）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置有一处错误请改正：温度计下端的水银球不能插入溶液中应使水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水的方向颠倒，水流应下进上出；加热烧杯未垫上石棉网，烧杯加热应垫上石棉网；

（7）装置A中加入碎瓷片的作用防止液体暴沸B装置的名称为直型冷凝管，锥形瓶接收的物质是四氯化碳．
17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
根据要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥气体．
（2）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4．
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是能吸收过量的氯气．写出其反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）E装置的作用是CD（填序号）．
A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填序号）．
A．CH4B．CH3ClC．CHCl3D．CCl4．
14．X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，其中 R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是（　　）
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D．R的沸点高于M的沸点
1．下列元素非金属性最强的是（　　）
A．硅B．磷C．硫D．砷
11．铜版画的一种制版方法．以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中．刮去膜之处被腐蚀，形成凹线．印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画．
（1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有AC（填编号）；
A．加热B．加氯化铜C．加少量碳粉D．加盐酸
（3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是反应速率过快不易控制凹线的质量，从而影响版画的质量；
（4）除去沥青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填编号）；
A．饱和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．碱液
（5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释；
（6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：；
（7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂KSCN溶液，现象溶液呈红色．
18．分子式为CnH2n+1Cl（ n＞l）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（　　）
A．3B．4C．5D．6
15．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．用装置①配制一定浓度的硫酸溶液
B．用装置②分离溶解在CCl4中的 I2
C．用装置③制备和收集少量 NH3
D．用装置④验证FeCl3对 H2O2分解有催化作用
1．
工业生产Na2S常用方法是：无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如图1．
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量CO和CO2．写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是：热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解；
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值X的关系如图2所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是pH介于9～10之间，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效数字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒作电极，Cu（NO3）2作电解液．电解生成Cu2O应在阴极；该电极pH将降低（填“升高”，“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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